催化劑又稱觸媒，一類能改變化學(xué)反應(yīng)速度而在反應(yīng)中自身并不消耗的物質(zhì)。其作用通常是加速反應(yīng)，例如鐵催化劑可使氮和氫轉(zhuǎn)變?yōu)榘钡姆磻?yīng)大為加速，使合成氨工業(yè)成為可能。若其作用是使反應(yīng)減速,則稱負(fù)催化劑,如少量醇、酚或蔗糖可抑制亞硫酸鈉溶液被溶于水中的氧所氧化。催化劑可以是氣態(tài)物質(zhì)（如氧化氮）、液態(tài)物質(zhì)（如酸、堿、鹽溶液）或固態(tài)物質(zhì)（如金屬、金屬氧化物），還有些以膠體狀態(tài)存在(如生物體內(nèi)的酶)。

　　MTBE催化劑本身并不進(jìn)入化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量，不能改變化學(xué)反應(yīng)平衡，只能改變化學(xué)反應(yīng)速度。例如C4和甲醇的混合物在60~70℃幾乎是不能發(fā)生醚化反應(yīng)的，但是在有樹脂催化劑的情況下，醚化反應(yīng)速度大大提高，在反應(yīng)完成后，樹脂催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)。

　　在催化反應(yīng)途徑中，催化劑雖然參與反應(yīng)，但經(jīng)歷特定的循環(huán)后重新被釋放出來，此循環(huán)過程稱催化循環(huán)。負(fù)催化劑的作用通常是能毒化反應(yīng)系統(tǒng)中原有的催化劑或截斷反應(yīng)鏈。 催化反應(yīng)和非催化反應(yīng)的比較 一種催化劑只能選擇性地加速某一或某些特定的化學(xué)反應(yīng)，意即同一催化劑對于不同的反應(yīng)具有不同的催化活性，稱催化劑選擇性。利用催化劑對反應(yīng)的選擇性來控制原料的化學(xué)轉(zhuǎn)變方向，在化學(xué)工業(yè)中有重要意義。 在可逆反應(yīng)中，對于正、逆反應(yīng)的速度，催化劑是以同樣的倍率產(chǎn)生影響的。所以催化劑雖然能加速化學(xué)反應(yīng)，但它不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，只能影響反應(yīng)向平衡狀態(tài)推進(jìn)的速度。例如鉑、鈀催化劑可使苯加氫轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烷，但在有利于脫氫反應(yīng)的熱力學(xué)條件下，它們亦可使環(huán)己烷脫氫成苯。